题目内容
2．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）| A． | 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 | |
| B． | 压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c（A2）变小 | |
| C． | 平衡后加入A2，达到新的平衡A2 和B2的转化率均增大 | |
| D． | 达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
分析 对于反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物，则增大压强，平衡正向移动，以此解答该题．
解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，但因体积减小，则达到新的平衡后c（A2）增大，故B错误；
C．平衡后加入A2，达到新的平衡A2 的转化率减小，B2的转化率增大，故C错误；
D．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物，则增大压强，平衡正向移动，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握温度、压强、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，注意催化剂不能改变△H为解答的易错点，题目难度不大．
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11．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，加入催化剂则c%增大 | |
| B． | 该反应的△H＜0 | |
| C． | 化学方程式中n＞p+q | |
| D． | 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 |
12．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关该蓄电池的推断错误的是（ ）
| A． | 放电时，Fe是负极，NiO2是正极 | |
| B． | 蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中 | |
| C． | 充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH- | |
| D． | 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-丙基辛烷 | |
| B． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 | |
| C． | 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有（不含立体结构）有15种 | |
| D． | 某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应 |
7．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
14．25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的化学式可能为（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C3H6 | D． | C4H10 |
12．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | H2S | D． | HI |