题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4L
B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA
C．18g水中，电子的数目为10NA
D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA
练习册系列答案
相关题目
H++A-下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 | 操作或现象 | 实验目的 |
A | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br—还原性强于Cl— |
C | 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | 除去氯气中的HCl气体 |
某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。
SnCl4和Sn的部分数据如下：
密度/(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
四氯化锡 | 2.2 | -33 | 114 |
金属锡 | 5.77 | 231 | |
请回答下列相关问题:
（1）实验时装置的正确连接顺序为A 
___________________
（2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)
（3）A中反应的离子方程式 ；
（4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是
2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )