题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
B．常温下，反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离

分析 A、如果加入不反应的气体，体系的反应速率可能不变；
B、常温下，该反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）是一个放热、熵增的反应反应；
C、根据电荷守恒分析；
D、向纯水中加入NaHSO4，就抑制水的电离．

解答 解：A、如果加入不反应的气体，体系压强增大，但反应速率不变，故A错误；
B、常温下，该反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）是一个放热、熵增的反应反应，故△H＜0，△S＜0，故B正确；
C、根据电荷守恒，用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）=c（Na+），故C错误；
D、向纯水中加入NaHSO4，就抑制水的电离，故D错误；
故选B．

点评 考查反应速率的影响因素，酸碱中和滴定等知识，比较基础，注意压强对反应速率的影响的实质，是改变体积影响反应混合物的浓度．

练习册系列答案
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1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：
温度       时间/min
n/mol		010204050
T1n（ N2）00.200.350.400.40
T2n（ N2）00.25…0.300.30
下列说法不正确的是（　　）
A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
2．将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．3：2B．4：l3C．3：4D．3：5
7．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
C．c （OH-）D．H+的物质的量
14．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同．E的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为．
（7）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．
4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸馏水．
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①
11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
9．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）

请回答下列问题：
（1）A中的官能团符号-NO2  A的名称对硝基甲苯 （或4-甲基-硝基苯）．
（2）N-→A的反应类型是取代反应．
（3）上述转化中试剂I和Ⅱ分别是b，a （选填字母）．
a．Fe/盐酸　 　　b． KMnO4（H+）　　　　c．NaOH溶液        d．CH3OH
（4）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：+CH3COOH．
（5）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．
（6）同时符合下列要求D的同分异构体有3种．
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
请写出满足核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构式为：．

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