Question

将盛有A cm³ NO₂和O₂的混合气体的容器倒立于水中，充分反应后，容器中剩余B cm³气体，求原混合气体中NO₂和O₂各为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）O过量，V(NO)＝(A－B)cm3V(O)＝(A＋4B)cm3 （2）O不足，V(NO)＝［(A－3B)＋3B］cm3，V(O)＝(A－3B)cm3

提示：

NO2与水反应可产生NO，NO与O2反应NO2，构成一个循环。剩余的气体可能是O2，也可能是NO，不可能是O2和NO的混合气体。需用讨论法求解。 解　　   3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　　  ① 2NO＋O2＝2NO2　　　　　　 ② 2×①＋②得 4 NO2＋O2＋H2O＝4HNO3   ③ 混合气体中由于O2含量的不同将出现两种情况： （1）O2过量，即剩余的B cm3气体是O2时，则混合气体中NO2全部发生反应。由③式知：反应中4体积的NO需1体积的O，所以原混合气体中NO体积是(A－B) cm3；O体积是B＋(A－B)＝(A＋4B) cm3。