Question

将盛有a cm³ NO₂和O₂的混合气体的容器倒立于水中，充分反应后，容器中剩余b cm³气体，求原混合气体中NO₂和O₂各为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）过量，V()＝(a－b)cm3V()＝(a+4b)cm3 （2）不足，V()＝[(a－3b)+3b]cm3，V()＝(a－3b)cm3

提示：

NO2与水反应可产生NO，NO与O2反应NO2，构成一个循环。剩余的气体可能是O2，也可能是NO，不可能是O2和NO的混合气体。需用讨论法求解。 3NO2+H2O＝2HNO3+NO    ① 2NO+O2＝2NO2　　　　　　 ② 2×①+②得  4 NO2+O2+H2O＝4HNO3   ③ 混合气体中由于O2含量的不同将出现两种情况： （1）O2过量，即剩余的b cm3气体是O2时，则混合气体中NO2全部发生反应。由③式知：反应中4体积的需1体积的所以原混合气体中体积是(a－b) cm3；体积是b+(a－b)＝(a+4b) cm3。