Question

在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：

（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？

2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？  （相对原子质量  Cu：64）

 

Answer 1

（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V

2Cu²⁺ + 4e^— =2Cu

2     4     2

            X             4：x=2:0.1mol       x=0.2mol

  根据电子守恒：4OH^— — 4e^—= 2H₂O + O₂ ↑

                4       4mol       22.4L

                n(OH^—)  0.2mol     V       

4mol ：0.2mol =22.4L：  V=1.12L。n(H⁺)=n(OH^—)=0.2mol c(H⁺)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L

   =-lgc(H⁺)=1.

（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：

        阳极：Cu— 2e^—=Cu²⁺    阴极： Cu²⁺+ 2e^— =  Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为：    6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H⁺)不变，不变。

解析:略