题目内容
一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（ ）
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| A． | 0.4mol | B． | 0.6mol | C． | 0.4＜x＜0.6mol | D． | x＞0.6mol |
| 化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 达平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故平衡时PC15的物质的量大于原平衡的 |
| 解答： | 解：达平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强增大，平衡向正反应移动，反应物的转化率增大，故达新平衡时PC15的物质的量大于原平衡的 故选D． |
| 点评： | 本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径． |
倍．
，该瓶充入空气后质量为
。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为
。则A的相对分子质量是（ ）
×29 B．
×29 C．
×29 D．
×29将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
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| A． | 9 | B． | 16 | C． | 20 | D． | 25 |
已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= 
．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是 BC ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1•
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 DF （填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量．