题目内容
以石墨为电极电解饱和食盐水（1）阴极为
B
B
（填写“A”或“B”）（2）在阳极上发生反应的离子为
Cl-
Cl-
，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）阴极的电极反应式为
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
，现象为B电极上有无色气泡产生
B电极上有无色气泡产生
．（4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阳极产物的质量为
35.5g
35.5g
．分析：（1）连接电源负极的电极为阴极；
（2）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据m=nM计算氯气的质量．
（2）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据m=nM计算氯气的质量．
解答：解：（1）由图可知，B电极连接电源的负极，故B为阴极，故答案为：B；
（2）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极上有无色气泡产生，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B电极上有无色气泡产生；
（4）阳极生成氯气，根据电子转移守恒，转移1mol电子生成氯气的物质的量为
=0.5mol，故氯气的物质的量为0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案为：35.5g．
（2）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极上有无色气泡产生，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B电极上有无色气泡产生；
（4）阳极生成氯气，根据电子转移守恒，转移1mol电子生成氯气的物质的量为
| 1mol |
| 2 |
点评：本题考查电解池原理及有关计算，明确电极即注意离子的放电顺序是关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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| C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 |
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