题目内容
以石墨为电极电解饱和食盐水（1）阴极为
B
B
（填写“A”或“B”）（2）在阳极上发生反应的离子为
Cl-
Cl-
，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）阴极的电极反应式为
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
，现象为B电极上有无色气泡产生
B电极上有无色气泡产生
．（4）若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则阳极产物的质量为
35.5g
35.5g
．分析：（1）连接电源负极的电极为阴极；
（2）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据m=nM计算氯气的质量．
（2）阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子；
（4）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据m=nM计算氯气的质量．
解答：解：（1）由图可知，B电极连接电源的负极，故B为阴极，故答案为：B；
（2）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极上有无色气泡产生，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B电极上有无色气泡产生；
（4）阳极生成氯气，根据电子转移守恒，转移1mol电子生成氯气的物质的量为
=0.5mol，故氯气的物质的量为0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案为：35.5g．
（2）电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B电极上有无色气泡产生，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B电极上有无色气泡产生；
（4）阳极生成氯气，根据电子转移守恒，转移1mol电子生成氯气的物质的量为
| 1mol |
| 2 |
点评：本题考查电解池原理及有关计算，明确电极即注意离子的放电顺序是关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是
| A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ |
| B．从E出口逸出的气体是H2 |
| C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 |
| D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成 |
