写出下更化学反应的化学方程式.对其中的离子反应再写出离子方程式． (1)碳酸钙和盐酸反应 (2)氢氧化钠和醋酸溶液反应 (3)铁和硫酸酸铜溶液反应 (4)氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应 (5)红热的焦炭和水蒸气反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下更化学反应的化学方程式，对其中的离子反应再写出离子方程式．

(1)碳酸钙和盐酸反应

(2)氢氧化钠和醋酸溶液反应

(3)铁和硫酸酸铜溶液反应

(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应

(5)红热的焦炭和水蒸气反应

答案：略
解析：

(1)

离子反应：难溶，易溶易电离，是气体，难电离．

(2)

离子反应：易溶难电离，易溶易电离，难电离．

(3)

离子反应，Fe、Cu都是单质，易溶易电离．

(4)

离子反应：易溶易电离，难溶，难电离．

(5)不是离子反应．

练习册系列答案

相关题目

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

羟基

、

羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（4）该反应属于哪类反应类型

BDE

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

水浴微热、用热毛巾热敷

．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

溴水颜色褪去

；其反应方程式为

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

工艺二

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是

（填化学式），原因是

Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小

（3）G与K形成G₂K的电子式：

．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是

离子键、共价键

．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（6）M单质在高温下可与A₂E反应，请写出该反应的化学反应方程式：

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

．

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是

．
（2）C的立体结构为

形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是

（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用

杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N₂互为等电子体．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值（KJ/mol）	441.2		273
N₂	键能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	键能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根据上表CO与N₂键能判断：CO与N₂分子中成键的方式相似，都包含

（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂更容易参加化学反应的原因是

．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为

；Ni原子的核外电子运动状态有

种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）₄，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）₄晶体属于

（填晶体类型）；Ni（CO）₄是配合物，配位体是

．

、

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

．
（3）该反应属于哪类反应类型

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应
D．酯化反应 E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

．
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

．
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

；其反应方程式为

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH₂=CH₂+Cl₂+O₂→

+CaCl₂+H₂O
工艺二：2CH₂=CH2+O₂

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

写出下列反应的化学方程式：

(1)Br₂在加热的情况下跟氢氧化钠溶高考资源网液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO₃)和水，化学方程式为：________．

(2)氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒．根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：________．

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40％时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15∶8．根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：________．

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