Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是

Mg

（填化学式），原因是

Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小

（3）G与K形成G₂K的电子式：

．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是

离子键、共价键

．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（6）M单质在高温下可与A₂E反应，请写出该反应的化学反应方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br

．

Answer 1

分析：（1）N为27号Co元素，根据核外电子排布规律书写Co基态原子电子排布式；
（2）元素G为Na，H为Mg，离子所带电荷越大、比较越小，金属键越强，金属晶体的熔点越高；
（3）G为Na元素，K为S元素，故G₂K为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；
E，G，L三种元素组成的化合物为氯的含氧酸钠盐，属于离子化合物；
（4）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（5）A为H元素，E为O元素，K为S元素，元素之间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，故甲为HS^-、乙为OH^-，据此解答；
（6）M为Fe元素，A₂E为H₂O，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；
（7）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此书写．

解答：解：（1）N为27号Co元素，Co基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）元素G为Na，H为Mg，Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小，金属镁中金属键更强，故镁的熔点更高，
故答案为：Mg；Mg²⁺离子所带电荷比Na⁺多、半径比Na⁺小；
（3）G为Na元素，K为S元素，故G₂K为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为；E，G，L三种元素组成的化合物为氯的含氧酸钠盐，属于离子化合物，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；

（4）①苯中每个碳原子只含3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
②CH₃OH中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
③HCHO中碳原子含有3个σ键且没有孤电子对，所以属于sp²杂化；
④CS₂中碳原子含有2个σ键且没有孤电子对，所以属于sp杂化；
⑤CCl₄中碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以属于sp³杂化；
故选①③；
（5）A为H元素，E为O元素，K为S元素，元素之间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，故甲为HS^-、乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）M为Fe元素，A₂E为H₂O，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（7）加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，故答案为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

点评：本题考查物质结构知识，知识点较综合，原子杂化方式的判断、原子核外电子排布式的书写等知识点是高考热点，应重点掌握．