题目内容

13．1634S2-微粒中的核电荷数是16，质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．

分析 由1634S2-可知，质子数为16，质量数为34，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答．

解答 解：1634S2-微粒中的核电荷数是16，质子数是16，中子数是34-16=18，核外电子数是16+2=18，质量数是34，
故答案为：16； 16；18； 18；34．

点评 本题考查原子结构，为高频考点，把握微粒中的数量关系及原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子中电子数不等于质子数，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列说法正确的是D
A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂
B、Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为NA．
（3）有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确；
（4）还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有氧化性性质．过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是不对称（填对称或不对称）．
4．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷
1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．
8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
18．25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠
2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
（3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）1：2：1．
3．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（　　）
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和．
A．维生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．摇头丸：

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