题目内容
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质可能是离子化合物
D．该物质的一个分子中含有9个N-S键
某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 | |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 | |
密度/g.cm-3 | 0.792 | 1.2659 | 1.0888 | |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)
（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1）D原子结构示意图为： _____ __ ，E在周期表中的位置为： 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为： 。
（3）B和D简单离子的半径大小为： 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为： 。