题目内容

下列实验操作正确的是(  )

A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液

B.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2

C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

D.漂白粉能露置在空气中保存

 

 C

【解析】 选项A,所需的H2SO4溶液为50 mL,用100 mL容量瓶配制将会浪费药品。选项B,测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C,分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2会与空气中的CO2H2O反应,从而导致失效,因此需密闭保存。

 

练习册系列答案
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由正丁醇(n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6 ℃)的反应如下:n?C4H9OHNaBrH2SO4→n?C4H9BrNaHSO4H2O

副反应:n?C4H9OHCH3CH2CHCH2H2O

2n?C4H9OH(n?C4H9)2OH2O

3H2SO4()2NaBr()=2NaHSO4Br2SO22H2O

已知反应物及其用量:固体NaBr 0.24 moln?C4H9OH 0.20 mol,浓H2SO4 29 mLH2O 20 mL

制备过程经历如下五个步骤,试回答下列问题:

(1)投料:在圆底烧瓶中加入20 mL水,再慢慢加入29 mL浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入0.20 mol正丁醇(18 mL)0.24 mol溴化钠,充分振荡后加入几粒沸石。

冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________

A.减少HBr的挥发

B.防止正丁醇的挥发

C.防止溴化钠被氧化

D.防止温度过高导致炭化结焦

本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸,氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是

_____________________________________________________

(2)加热回流:反应装置选择而不选择的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(“A”“B”)端进水。

 

(3)分离粗产物:反应结束待反应液冷却后,用直形冷凝管换下球形冷凝管,将其变为蒸馏装置进行蒸馏,得到的粗产物中除主产品外,还含下列选项中的________

①C4H9OH ②SO2 ③(C4H9)2O ④Br2 ⑤NaHSO4 ⑥H2O ⑦H2SO4

(4)洗涤粗产物:将馏出液移至分液漏斗中,加入等体积的水洗涤后,分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层,可以用_______________方法来判断。对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

(5)收集产物:将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中,加热蒸馏,收集99103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br,方法是_____________________________

___________________________________________

 

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

Mg(NO2)2NO2O2

MgONO2O2

Mg3N2O2

MgONO2N2

(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_______________________

查阅资料得知:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)

 

(2)实验过程

仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明__________

称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先________,然后固定在管中固体部位下加热。

观察到A中有红棕色气体出现,CD中未见明显变化。

待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g

取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2D中将发生氧化还原反应:______________(填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是__________

____________________________________________________

小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步探究。

 

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