某元素X的气态氢化物的化学式为H2X.则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( )A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 (　　)

A．H₂XO₃

B．HXO₃

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

D

气态氢化物的化学式为H₂X，则最低化合价是－2价，则最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄，答案选D。

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下列结论正确的是：
①粒子半径：S²^－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；④单质氧化性：Cl₂＞S；⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂。

（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是    　   ，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是               ，碱性最
强的是　          ，呈两性的氢氧化物是                          ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物：                      ；③的过氧化物：                   ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：                                     。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程                         。

下列微粒中，未成对电子数最多的是（）

下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )

A．Al³⁺、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S^2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

Na^＋、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)

A．H₂O、OH^－	B．K^＋、H₃O^＋
C．NH、NH₃·H₂O	D．OH^－、H₂O₂

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是(　　)
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．

的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

（5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                                    。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
                                                           。
（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有