题目内容

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）

实验目的：验证SO2有氧化性

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_____________；

硫化亚铁处加水的目的是_________________。

（2）

实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_______________。

（4）

实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________；

②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_______%（保留2位小数，已折算标况）。

练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

下列说法不正确的是

A．O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体

B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物

C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体

D．CH3CH(CH3)CH3的名称是异丁烷

下列反应中，SiO2作为氧化剂的是

A．SiO2+CaO=CaSiO3 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．SiO2+2CSi+2CO D．SiO2+2Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

紫色石蕊试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H+向___________极移动。

今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) = 。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

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