题目内容
一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是__________；
（2）正极电极反应式是___________；
（3）电解液中的H+向___________极移动。
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1） |
| 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_____________； 硫化亚铁处加水的目的是_________________。 |
（2） |
| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_______________。 |
（4） |
| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________； ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_______%（保留2位小数，已折算标况）。 |
在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是 ( )
A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大