题目内容
下列离子方程式中，不正确的是
A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H＋
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4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A．X的氢化物可用作制冷剂
B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C．4种元素的原子半径最大的是W
D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1） |
| 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_____________； 硫化亚铁处加水的目的是_________________。 |
（2） |
| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_______________。 |
（4） |
| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________； ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_______%（保留2位小数，已折算标况）。 |
