题目内容

4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

分析 在平面形分子ClCH=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道．

解答 解：在平面形分子ClCH=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，所以C-Cl键采用的成键轨道是sp2-p，故选C．

点评 本题考查原子轨道杂化，为高频考点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，熟悉常见原子结构及原子核外电子排布、价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的变化情况是（　　）
A．逐渐增大B．逐渐减小
C．先逐渐增大后减小D．先逐渐减小后增大
15．四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4．

（1）装置甲中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是甲处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是甲基橙[假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．
12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性强弱关系是（　　）
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+
19．已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是（　　）
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3
9．请回答下列问题：
（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是六元环，一个碳原子被3个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为2：3；层与层之间的作用属于范德华力．
（2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为a＞c＞b．（用代码填充）
（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键．
（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为150.5．
16．在25℃、101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是10L～20L．
13．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子•金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为（　　）
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl
14．下列物质加入红墨水中，红墨水褪色的是（　　）
A．氧化钠B．溴化钾C．次氯酸钙D．碘化钾

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