题目内容

分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

A.是戊酸,同分异构体有4种

B.是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等

C.可以发生银镜反应

D.可以与溴水发生加成反应

 

B

【解析】

试题分析:由表中排布可知,每4个为一组,第一组碳原子为数为1,分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇,第二组碳原子为数为2,分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇,所以按此规律排布的第19项是第五组中的第三个,分子式为C5H10O2,可以是戊酸,且属于酸的同分异构体有4种,A正确;C5H10O2也可以是酯类化合物,可发生水解,若为乙酸丙酯或乙酸异丙酯水解产物相对分子质量相等,B错误;C5H10O2也可以为羟基醛,可发生银镜反应,C正确;C5H10O2也可以为烯醇,故可与溴水发生加成反应,D正确。

考点:考查有机物的结构与性质、同分异构体。

 

练习册系列答案
相关题目

CO是常见的化学物质,在工业生产中用途很广泛。

(1) 已知:某些反应的热化学方程式如下:

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-556.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

请写出用CO除去空气中SO2,生成S(g)及CO2热化学方程式

(2) 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式 ;

(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验

初始投料

2 molH2、1 molCO

1 mol CH3OH

4 molH2、2 molCO

平衡时n(CH3OH )

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

①该温度下此反应的平衡常数K为 。

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。

A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=d

C.α3<α1         D.P3>2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol    F.Q3<2Q1

③在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡,从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%,请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

(4)实验室常用甲酸(一元酸)来制备CO。已知25℃时,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的顺序是 ____(填写溶液序号)。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。

a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+)

b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+)

d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

 

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