Question

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	+2	﹣2

	A．	等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
	B．	Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
	D．	与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

Answer 1

考点：

原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

分析：

短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．

解答：

解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族．原子半径大于硫，所以Y为Al元素．

A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H₂为2：3，故A错误；

B．Y与Q形成的化合物为Al₂O₃，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H₂S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；

D．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，

故选D．

点评：

本题考查元素的性质与位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．