题目内容


设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

   B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA

C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA


B


练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式正确的是

A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知将0.5mol 某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4gA单质。A原子中质子数等于中子数。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH3。   试回答：

⑴ 元素符号： B           C          

 ⑵ C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为                                                                                       

   写出A与盐酸反应的离子方程式为                                 

已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(    )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是        （    ）

    A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

    B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

    C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应    


右表为元素周期表短周期的一部分．下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色         

    B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

    C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

    D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是             、             （填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。

①X为          （填序号）

A．SO32-         B．CH3COO-             C．SO42-                         D．SiO32-

②120 mL含有0.20 mol  B的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(   )　

A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L            C．1.8 mol/L            D．0.24mol/L

（3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                                                

                                                                                。

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3    ②(NH4)2SO3    ③Al2O3   ④Al(OH)3⑤Al

A. 全部             B.①③④⑤           C.②③④⑤           D.③④⑤

下列有关化学实验叙述正确的是

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

   B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

   C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

   D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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