题目内容

12．下列物质可用铁制容器盛装的是（　　）
A．亚硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．胆矾溶液

分析 根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁容器来盛放．

解答 解：A、亚硫酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B、常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C、浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D、胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

练习册系列答案
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2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、3mol•L-1盐酸、3mol•L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续．
（2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置B中发生反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．
（4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
（5）读取G中液体体积时，为了保证结果的准确性，读数时视线要与凹液面最低点相平，还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶中液面相平．
（6）若开始时测得样品的质量为4.0g，反应结束后测得气体体积为448mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．
3．下列有机物中
（1）属于芳香族化合物的是①②⑤，
（2）属于芳香烃的是②⑤，
（3）属于苯的同系物的是⑤，
（4）属于脂环烃的是③④，
（5）属于烃的衍生物的是①（填序号）
①②③④⑤⑥
20．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
A．王水B．葡萄糖水C．食醋D．生理盐水
7．黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是（　　）
A．硫磺B．硝酸铵C．硝酸钾D．木炭
17．联苯的结构简式如右图（   ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
A．它和蒽（  ）同属于芳香烃，两者互为同系物
B．联苯的一氯代物有4种
C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化
4．某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
1．下列物质：①H3O+ ②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO- ④NH3  ⑤CO中存在配位键的是（　　）
A．①②B．①②③C．③④⑤D．①②⑤
6．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl2（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl2（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸+此空删去
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由B中含有反应生成的氯化钠．

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