已知299K时.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．0kJ/mol.将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为 [ ]A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92．0 kJ D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知299K时，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92．0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为

[ ]

A．一定大于92．0 kJ
B．一定等于92．0 kJ
C．一定小于92．0 kJ
D．不能确定

C

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是
____________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）______________。

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO₂和2molO₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），进行到4min时，测得n（SO₂）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）

A．反应进行到2 min时，容器中n（SO₃）可能为0.5 mol

B．当v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2时该反应达平衡状态

C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol?L^-1?min^-1

初始时温度、体积均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（　　）
Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol．

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1：2

C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同

D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N₂）与途径Ⅱ的反应速率v （NH₃）的比值为1：2

下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．热的纯碱溶液去油污效果好

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．实验室配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g)；△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．小于196.64kJ
B． 196.64kJ／mol
C． 196.64kJ
D．大于196.64kJ

对于可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子

[ ]

A．只存在于O₂中
B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中
D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

若乙酸分子中的氧都是¹⁶O，乙醇分子中的氧都是¹⁸O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁸O的物质有

A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

对于可逆反应：

，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入

，较长时间后，下列有关说法中正确的是

原子只存在氧气中
B．

原子只存在三氧化硫中
C．

一定不存在二氧化硫中
D．氧气，二氧化硫，三氧化硫中都可能存在