题目内容
【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）
A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2
C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D.Ca2+与F-间只存在静电吸引
【答案】A
【解析】
A．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确；
B．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，故C错误；
D．Ca2+与F-间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，故D错误。
故选A。
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【题目】按要求回答下列问题。
（1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 /td> |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。