题目内容

以油脂为原料可以制取高级脂肪酸和甘油，也可以用来制取肥皂．工业上制高级脂肪酸和甘油时选择（酸性、碱性、中性）
 
条件，其反应类型为
 
，化学方程式为
 
；若制取肥皂和甘油，则选择
 
条件，其反应类型为
 
，化学方程式为
 
．
考点：油脂的性质、组成与结构
专题：有机化学基础
分析：油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．
解答： 解：油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，反应的化学方程式为+3H2O 
加热
3C17H35COOH+；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，反应的化学方程式为+3NaOH
加热
3C17H35COONa+，
故答案为：酸性；水解或取代；+3H2O 
加热
3C17H35COOH+；碱性；水解或取代或皂化；+3NaOH
加热
3C17H35COONa+．
点评：本题考查油脂的性质、组成与结构，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D
  △  
.
 
A+E ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
，F
 
．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①
 
．
②
 
．
③
 
．
④
 
．
现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4　　　　B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H2SO4　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为
 

（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为
 
mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
 
mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
 
，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应
 
，否则会使浓度
 
；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
 
，仰视会使结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）
 
+2
 
+
 
+2
 
═BaSO4↓+2H2O
（2）
 
+Ca2++
 
═CaCO3↓+
 

（3）Cu2++
 
+Ba2++
 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）
 
+3H+═Fe3++
 
．
有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
（1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（3）完成化学方程式
①C燃烧的化学方程式
 
；
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式
 
；
③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式
 
．
（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是
 
，属于弱电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
，既不是电解质，又不是非电解质的是
 
．
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是
 
．
在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正
 
 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
 

（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
 

（4）如果升高温度则V逆
 
（填增大、减小或不变）．
在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和．
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物质的量浓度．
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数
 
该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度
 
该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）
下列实验合理的是（　　）
A、
配制一定浓度硫酸
B、
  制备少量氨气
C、
  制备并收集少量NO2气体
D、
 制备少量氧气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网