题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A．Y可用于制造高性能可充电电池?????
B．WX3的沸点高于ZX3
C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性
D．原子半径的大小顺序： rZ>rY>rX
【答案】
A
【解析】
试题分析：元素X的原子半径最小，则X为H元素；W原子的电子总数是其电子层数的5倍，则W为P元素；Z和W的原子序数相差8，则Z的原子序数是7，为N元素；根据原子序数依次增大，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，可知Y为Li元素。A、Li可用于制造高性能可充电电池—锂电池，正确；B、WX3为PH3，ZX3为NH3，因为NH3分子间能形成氢键，所以PH3的沸点低于NH3，错误；C、W的最高价含氧酸为H3PO4，Z的最高价含氧酸为HNO3，酸性H3PO4弱于HNO3，错误；D、原子半径的大小顺序为：rY > rZ >rX，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律。
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短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（ ）
| X | A | ||
| Y | C | B |
| A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y |
| B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB |
| C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 |
| D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2- |
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示．下列判断不正确的是（ ）
| Y | W | |
| X | Z |
| A、原子半径最大的是X |
| B、电负性最大的是W |
| C、Y、Z原子序数差为8 |
| D、氢化物最稳定的是Z |
短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如图，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：Y＜Z＜M | B、M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | C、Z与M对应的氢化物的沸点：M＞Z | D、一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应 |