题目内容

有A、B、C、E、D五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：

①C受热后失水生成D

②A溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀E

③D与烧碱反应生成A和水

④B在氧气中加热生成D

⑤A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C

⑥D在高温下与炭反应生成单质B

试推测A、B、C、D、E各是何物？并写出①—⑥各个变化的化学方程式。

A._________,B. _________,C. _________,D. __________,E. __________。

①______________________________________________________；

②______________________________________________________；

③______________________________________________________；

④______________________________________________________；

⑤______________________________________________________；

⑥______________________________________________________。

Na2SiO3  Si  H2SiO3  SiO2  CaSiO3

①H2SiO3H2O+SiO2

②CaCl2+Na2SiO3CaSiO3↓+2NaCl

③SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

④Si+O2SiO2

⑤Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓

⑥SiO2+2CSi+2CO↑


练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C
O
O
     F
K
K

（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B
＜
＜
C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
＞
＞
A2D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
H2O2
H2O2
．
（6）BA3的中心原子杂化方式为
sp3
sp3
杂化，该化合物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
顺序 ① ② ③ ④ ⑤
编号 A+B A+C C+D B+D D+E
现象 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
若A为Na2CO3，则B～E分别是：B．
盐酸
盐酸
；C．
BaCl2
BaCl2
；D．
AgNO3
AgNO3
；E．
NaCl
NaCl
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
（1）B的元素名称是
碳
碳
，D的原子结构示意图是
．
（2）写出BC2的电子式
．
（3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：
3O2
 放电 
.
 
2O2
3O2
 放电 
.
 
2O2
．
（4）写出下列化学反应方程式：
①E与BC2：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
②D2C2与BC2：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子   K+        Na+         Cu2+        Al3+
阴离子 SO
 
2-
4
       HCO
 
-
3
       NO
 
-
3
      OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是
1 或5
1 或5
mol/L．

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