题目内容
9．图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 x为37的元素核外各层电子数分别为2、8、18、8、1，位于周期表第四周期ⅠA族，结合各元素位置关系进行判断．
解答 解：x为37的元素核外各层电子数分别为2、8、18、8、1，位于周期表第四周期ⅠA族，
A.19号元素为K，与X位于相同主族，故A错误；
B．X为K，20号元素为Ca，56号元素为Ba，位置正确，故B正确；
C.28号元素为Ni，为Ⅷ族元素，故C错误；
D.17号元素为Cl，X为Rb，位置错误，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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19．新型合成弹性材料的结构简式如下：
合成此种弹性材料的单体有（ ）
合成此种弹性材料的单体有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
4．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深 | |
| D． | 在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
14．某有机物（分子式为C7Hx）完全燃烧时生成等物质的量的CO2与H2O，且能使溴的CCl4溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑立体异构）最多有（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 11种 |
1．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
C原子的价电子排布式3s23p5
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（写化学式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式C≡O．
（6）已知AG-与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1．
| A | B | C | D | E | G | |
| 最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 | -3 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 | 3.0 |
C原子的价电子排布式3s23p5（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（写化学式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式C≡O．
（6）已知AG-与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1．
18．从下列材料中选择几种组成原电池，下列组合合理的是（ ）
①番茄②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯．
①番茄②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯．
| A． | ①②③ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ⑤⑥⑦ |