题目内容

4．下列有关说法中正确的是（　　）
A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深
D．在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则c（H+）＞c（OH-）、c（H2CO3）＞c（CO32-）；
C．醋酸根离子的水解为吸热反应，升高温度后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；
D．pH=5.6，混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-）．

解答 解：A.0.1 mol/L Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故A错误；
B.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则：c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中正确的浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B错误；
C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以溶液颜色会加深，故C正确；
D．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=5.6，混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）
15．石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大
C．溶液中c（OH-）不变D．溶液中OH-数目不变
12．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是．NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
19．给下列烃命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．
9．图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（　　）
A．B．C．D．
16．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3
13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
 温度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物质沉淀完全时的pH
 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
 化学式 H2CO3 CH3COOH
 电离常数 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
14．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．

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