下列有关说法中正确的是( )A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中,c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热.溶液颜色会加深D．在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
	B．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	对滴有酚酞的CH₃COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深
	D．	在pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

分析 A．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．醋酸根离子的水解为吸热反应，升高温度后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；
D．pH=5.6，混合液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答解：A.0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的电离程度小于其水解程度，溶液显示碱性，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．对滴有酚酞的CH₃COONa溶液进行加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，所以溶液颜色会加深，故C正确；
D．CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=5.6，混合液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

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15．石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca²⁺数目减少		B．	c（Ca²⁺）增大
	C．	溶液中c（OH^-）不变		D．	溶液中OH^-数目不变

12．Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S^2-+2H ⁺=H₂S↑
（2）步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10 ^-39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29 mol•L^-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是．NiCl ₂在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl ₂，当NiCl ₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

9．图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（　　）

16．P和O₂放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O₂=2P₂O₃（容器1），4P+5O₂=P₂O₅（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO₂，充分反应后得到P₂O₃和P₂O₅的物质的量之比是（　　）

13．以硼镁矿（ 2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃ ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H₃BO₃的溶解度

温度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物质沉淀完全时的pH

物质	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H₂SO₄．
（2）“浸出液”显酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H₂O₂和MgO，可以除去的杂质离子为Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，的作用为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO₄．H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

（5）已知25℃时，硼酸（ H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：HBO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq） K=5.7×10^-10；25℃时，0.7mol．L^-1硼酸溶液中c（H）⁺≈2×10^-5mol．L^-1
（6）已知25℃时：

化学式	H₂CO₃	CH₃COOH
电离常数	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=1.75×10^-5

下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．

14．用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba（OH）₂溶液的体积/mL	测得生成沉淀的质量/g
1	0.858	500	1.379
2	1.716	500
3	2.574	500	4.137
4	3.432	500	5.516
5	4.290	500	5.516
6	5.148	500	5.516

回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO₃和过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
（3）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）₂溶液的浓度为0.056mol•L^-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．

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