重金属离子具有毒性.实验室中有甲.乙两种含重金属离子的废液.甲废液经化验呈碱性.主要为有毒离子为Ba2+.如将甲.乙两废液按一定比例混合.毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?

练习册系列答案

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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)__________。

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________；与实验III 相比，实验IV的优点是(填选项序号)__________。

A． III比IV复杂

B． IV比III安全

C． IV比III操作简便

D． IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为___________；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时，所得溶液中的溶质的化学式为______。

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 ＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c

在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g，通过计算可知原固体混合物中NaHCO3 的质量为（）

A．12.6g B．8.4g C．10.2g D．6.8g

可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥

相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。

（1）它们所含的分子数目之比为____________；

（2）同温同压时密度之比为___________；

（3）同温同体积时的压强之比为____________；

（4）同温同压时体积之比为___________。

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