将6 mol H2与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中.进行如下反应: 2H2 CH3OH(g).6 s时反应达到平衡.此时容器内压强为开始的0.6倍.则H2的平均反应速率为 .CO的转化率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将6 mol H₂与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_________，CO的转化率为_________。

答案：

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I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=

．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

．
（4）原混合气体中，a：b=

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=

．
②这时反应向

逆反应方向

逆反应方向

进行，因为：

浓度商＞平衡常数

浓度商＞平衡常数

．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是

某同学设计下图装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H₂SO₄，结果没有任何反应现象，原因是

铁在冷的浓硫酸中钝化

铁在冷的浓硫酸中钝化

．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn²⁺），请用离子方程式表示：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是

待反应产生的H₂将装置中的空气排尽再加热，防止H₂与空气混合加热爆炸

待反应产生的H₂将装置中的空气排尽再加热，防止H₂与空气混合加热爆炸

．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象

白色粉末变为蓝色

白色粉末变为蓝色

．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是

A．CaCl₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液 C．浓硫酸 D．CCl₄
（6）将a mol Fe与含b mol H₂SO₄的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H₂SO₄均恰好完全反应，则生成的有
气体1是

H₂

H₂

，其物质的量为

mol，
气体2是

，其物质的量为

将6 mol H₂与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_________，CO的转化率为_________。

将6 mol H₂与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_______，CO的转化率为_________。