通过复习总结.你认为下列对化学知识概括合理的是 A．能跟酸反应的氧化物.都是碱性氧化物 B．凡具有正四面体结构的分子中.其键角均为109°28′ C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应 D．核外电子总数相同的原子.一定是同种元素的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

练习册系列答案

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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)₂ ＋ M，下列说法错误的是

A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH^－－e^－=== H₂O ＋ M

B．放电过程中OH^－从正极向负极迁移

C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为N_A (N_A为阿伏伽德罗常数的值)

D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥ mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。

已知部分离子的物质的量浓度为：

c（H⁺） = 0.02 mol·L^-1 c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1 2-1-c-n-j-y

c（Fe³⁺）= 0.02 mol·L^-1 c（Cl^-） = 0.52 mol·L^-1 　　21*cnjy*com

①溶液中Al³⁺物质的量浓度为 mol·L^-1

②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为 g（精确至0.01 g）。

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强，

B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．P、S、Cl最高正价依次降低。

陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新。请写出以上过程的所有化学方程式

实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

t（℃）	200	400	600	800
ρ（g/L）	6.881	4.236	2.650	1.517
气体摩尔体积（L/mol）	38.8	55.2	71.6	88.0

可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl₃ B．Al₂Cl₆ C．AlCl₃和Al₂Cl₆ D．Al₃Cl₉和Al₂Cl₆

图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI

B．SbH₃

C．H₂Te

D．SiH₄

航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H₂直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni(OH)₂－e^－+OH^－= NiOOH+H₂O

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A

C．同温同压下，1L NO和1L O₂充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01N_A

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