题目内容

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）
A．具有较高的熔点B．水溶液能导电
C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水
A．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；
B．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素
B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键
下列物质中，含有离子键的是（　　）
A．O3B．H2OC．Na2SO4D．C2H5OH
下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素
B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是
[     ]

A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2

下列物质中不含共价键的是
[     ]
A．NH4Cl
B．NaOH
C．KBr
D．Na2O2
下列正确的叙述有
[     ]
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
[     ]
A．CaCl2
B．NaOH
C．Na2O2
D．K2S