Question

6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO₂的混合气体．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g．则V的值可能是（　　）

• A、2.688
• B、4.48
• C、8.064
• D、8.96

Answer 1

分析：得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，质量增加量其实就是结合的OH^-的质量，计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，Cu、Mg共失去电子物质的量等于氢氧根的物质的量，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO，假设得到的气体全是NO₂，根据电子转移守恒计算气体物质的量，再计算生成气体体积，混合气体体积在二者之间．

解答：解：得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，质量增加量其实就是结合的OH^-的质量，
所以m（OH^-）=12.12g-6g=6.12g，因此 n（OH^-）=

6.12g

17g/mol

=0.36 mol，
根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.36mol，
假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=

0.36mol

5-2

=0.12mol，所以NO体积是：0.12 mol×22.4 L/mol=2.688 L；
假设得到的气体全是NO₂，由电子转移守恒可知，n（NO₂）=

0.36mol

5-4

=0.36mol，所以NO₂体积是：0.36 mol×22.4 L/mol=8.064 L；
因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合．
故选：B．

点评：本题考查了混合物计算，难度中等，若根据方程式计算便误入歧途，利用电子守恒、质量守恒计算就简捷省时，平时要善于总结、积累．