Question

6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO₂的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是

A．2.688      B．4.48      C．8.064      D．8.96

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：Mg、Cu都是+2价的金属，失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。Mg则变为Mg(OH)₂沉淀，Cu变为Cu(OH)₂沉淀。因此变为沉淀的OH^-的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为OH^-的质量。n(OH^-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH^-)=0.36mol。若气体完全为NO，则根据电子守恒可的n(NO)=0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L; 若气体完全为NO₂，则根据电子守恒可的n(NO₂)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但实际上产生的气体既有NO也有NO₂。所以放出气体的体积应该在2.688L～8.064L之间。因此选项为B。

考点：考查极端法在计算金属与硝酸反应中的应用的知识。