题目内容

金属的电化学防护

(1)金属防护的基本思路是:①防止________与 _______________直接接触;②防止金属形成________。

(2)金属防护的常用方法有:

①改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为耐腐蚀金属,如不锈钢等。

②加保护层,如采用________、________、________、________或________等方法使金属与空气、水等物质隔离,以防金属氧化腐蚀。

③电化学防腐蚀。

a.牺牲阳极的阴极保护法:

这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船体外壳等)上装上若干________,作原电池的________极,不断遭受腐蚀,定期拆换,而使作为________极的船体被保护了下来。

b.外加电流的阴极保护法:

这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为________,用惰性电极________,两者均存在于________,接上________。通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,使钢铁表面产生________的积累,这样就抑制了________________,从而防止了________。

(1)金属  氧化性介质  表面电解质溶液层

(2)喷油漆  涂油脂  电镀  喷镀  表面钝化

a.锌块  负  正

b.阴极  阳极  电解质溶液中  电源  负电荷  钢铁失去电子的作用  钢铁的腐蚀


练习册系列答案
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钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.

(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;写出IV处电极的电极反应式:
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
;
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑
.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
(填字母)

(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是
AB
AB
(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是
铁
铁
(写元素名称),A电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差
12.8
12.8
 g.

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