Question

下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的在标准状况下体积为2.24L，该金属的混合物可能是

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A．Zn和Fe

B．Mg和Zn

C．Al和Mg

D．Cu和Fe

Answer 1

答案：B
解析：

解：，。这说明必有一种金属的摩尔电子质量大于，另一种金属摩尔电子质量小于，A项Zn为，Fe为，不符合题意；B项Mg为，Zn为，符合题意；C项Al为，Mg为，不符合题意；D项Cu不反应，Fe为，不符合题意，故选B项。 规律总结：（1）摩尔电子质量：某物质在反应中转移1摩尔电子引起的质量改变。 （2）平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质组成的混合物在反应中转移1摩尔电子引起的质量变化，用所需质量比所能提供的电子的物质的量来表示摩尔电子质量，如：Zn为。

提示：

题眼点拨：此题属于合金与酸的反应，反应中存在电子转移，如果逐个将选项代入计算显然非常繁琐，用平均摩尔电子质量法就极为方便了。