题目内容

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。将等质量的钠分别进行下列实验：（1）放入足量的水中；（2）放入足量的稀盐酸中；（3）用铝箔包好放入足量的水中；（4）放入足量的乙醇中（2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑）。则产生H2的量（      ）。
A．一样多                B．（2）中最多
C．（3）中最多        D．（4）中最多

C
【试题分析】
练习册系列答案
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）请写出下列物质的化学式C
NH3
NH3
、乙
Al
Al
；
（2）分别写出反应④⑥的化学方程式
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
、
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：
Al4C3
Al4C3
，B的电子式：
．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
1.204×1024（或2NA）
1.204×1024（或2NA）
．
（3）反应④的化学方程式为：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是
Al
Al
（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为
V型或折线型
V型或折线型
，其中心原子采取
sp3
sp3
杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
H2O
H2O
（填化学式），其原因是
水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是
Na2O2
Na2O2
（填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为
CaO2
CaO2
．
（2009?郑州一模）如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是
③④⑥
③④⑥
 （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
．
（3）写出反应①的离子反应方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：
氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．

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