用NaOH溶液滴定pH相同.体积相同的H2SO4.HCl.CH3COOH三种溶液.恰好中和时.所用NaOH溶液的体积依次为V1.V2.V3.则这三者的大小关系是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NaOH溶液滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的大小关系是___________________。

V₃>V₁=V₂
【试题分析】

练习册系列答案

相关题目

（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

用标准盐酸润洗2-3次

．
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=

a(V2-V1)

mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度

偏大

．（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用

表示：反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0的v-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B、

表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol?L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c（CH₃COOH）=0.1000mol?L^-1

C、

表示：反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H＜0、P₁＜P₂

D、

表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

(08上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）

[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式

[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：

方案；

（08厦门市适应性考试）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）

A．以甲基橙为指示剂

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

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