题目内容
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 分离方法 | 原 理 |
| A． | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． | 除去丁醇中的乙醇 | 蒸馏 | 丁醇与乙醇的沸点相差较大 |
D
下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯
的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL
液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)仪器d的作用是 。
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。
(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 (填化学式)。
(4)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ
D．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量小于46.3 kJ
NO
CO
Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO
OH－ D．NO
D．NaCl的电子式：