题目内容
【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，则其在周期表中的位置是________________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_________________________。
①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式__________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因______________________________。
【答案】第四周期， VA族 ②③ As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) △H= + 295.4 kJ·mol-1 不是 过滤，洗涤，烘干 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率
【解析】
根据As在元素周期表中的位置判断As的化学性质；根据元素周期律分析解答；根据热化学反应方程式的书写规则分析解答；
(1)As的原子核外电子排布图是： 
，有4个电子层，最外层有5个电子，位于第四周期VA族，故答案为：第四周期VA族；
(2)N元素非金属性比As强，说明N的氢化物热稳定性比As的氢化物稳定，即稳定性：NH3>AsH3，故①错误；N元素的最高价氧化物的水化物的酸性比As元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，即酸性：HNO3>H3AsO4，故②正确；N和As是同主族元素，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，故③正确，故答案为： ②③；
(3) 根据图像显示，可知As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g） △H=-619.2 kJmol-1+(-914.6 kJmol-1)=+295.4kJmol-1，故答案为：As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) △H= + 295.4 kJ·mol-1；
(4) ①碱浸过程中没有元素化合价的变化，所以该过程不是氧化还原反应，故答案为：不是；
②过程Ⅲ为溶液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干；
③过程Ⅲ发生反应的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，酸性越强，氢离子浓度越大，增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率；故答案为：酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率。
