Question

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=计算氢气的物质的量，利用方程式计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；
（2）恰好反应需要硫酸溶液的体积最少，根据方程式计算参加反应的硫酸的物质的量，再根据V=计算需要硫酸溶液的体积．
解答：解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为=0.2mol，
令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1             1
xmol         0.2mol
故x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g；
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1          1
  ymol       0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．
点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．