Question

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。计算：

（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；

（2）参加反应的锌的质量；

（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

 

Answer 1

【答案】

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

【解析】

试题分析：解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为=0.2mol，

令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1         1

xmol      0.2mol

故x=0.2，

故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，

答：参加反应的Zn的质量为13g；

（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1           1

ymol       0.2mol

故y=0.2，

至少需要硫酸溶液的体积为0.5L，

考点：化学方程式的有关计算