[题目]对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A 2C(g).下列叙述不能作为平衡标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA.同时生成3amolB③A.B.C的浓度不再变化④A.B.C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA.同时生成3amolB⑧A.B.C的分子数之比为1:3:2A．②⑧ B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

【答案】A

【解析】

试题分析：可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)。①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选；④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；故选A。

练习册系列答案

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

【题目】(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

【题目】卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解