题目内容
【题目】化学小组在验证反应“
”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)探究反应产物
①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。
②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。
(2)对“溶液呈黄色”进行探究
①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；
假设Ⅱ：酸性溶液中
具有氧化性，将Fe2+氧化；
假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。
③实验验证：
ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。
ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。
【答案】
白色沉淀 
硝酸银 III 
【解析】
（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；
②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到
的白色沉淀；
（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与
发生归中反应：导致溶液中不可能存在；
②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；
③若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体（被还原为单质）且溶液中产生了，
是一直存在的，只可能是新加入的将氧化成了，则假设II错误，写出方程式即可。
