题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | 纯碱和烧碱都属于碱 | |
| B． | 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 | |
| C． | 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 | |
| D． | NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质 |
分析 A、纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
C、铝在空气中能缓慢氧化，不能剧烈燃烧；
D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电．
解答 解：A、纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，而电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故烧碱为碱，而纯碱为盐，故A错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如naHSO4，故B错误；
C、铝在空气中能缓慢氧化，不能剧烈燃烧，之有在氧气中能剧烈燃烧，故C错误；
D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电，和氨气没有关系，故氨气是非电解质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了酸、碱、盐以及电解质非电解质的判断，难度不大，掌握概念的要点是解题关键．
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20．不能说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）
| A． | 反应容器内的压强不随时间改变 | |
| B． | 反应容器内P、Q、R、S四者共存 | |
| C． | P的生成速率和S的生成速率相等 | |
| D． | 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
1．在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 体系的压强不再改变 | |
| B． | 体系的温度不再改变 | |
| C． | 消耗1molN2的同时，新生成3molH2 | |
| D． | 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2 |
18．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023 | |
| C． | 已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量 | |
| D． | 28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA |
5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
（1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
| i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应 iii．AgClO、AgBrO均可溶于水 |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+CO2
），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol 任何气体的体积都约是22.4L | |
| B． | lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L | |
| C． | lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状 | |
| D． | 2mol 气体体积约为44.8L |
3．常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 与Al反应产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- | |
| B． | 溶液中c（H+）/c（OH-）=1014：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | PH=12的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl- | |
| D． | 溶液中水所电离的H+和OH-满足c（H+）•c（OH-）=10-26：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |