题目内容

已知：

根据上述反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸：

(1)请写出A、B、C、D的结构简式：________、________、________、________．

(2)写出C→D的反应方程式：________．

答案：
解析：

　　答案：

　　

　　讲析：由题意可知A→B为硝化反应，B→C为磺化反应(即信息①)，这样得到含1个苯环的化合物C．由C→D或D→DSD酸是根据信息③实现的，但如果把它放到最后一步，则强氧化剂NaClO必将会氧化苯胺(由信息②苯胺易氧化的性质可知)．所以确定C→D发生了类似于③的反应，而最后一步发生的是类似于②的反应．根据上述讨论可推出确定答案．


练习册系列答案
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（2008?佛山二模）M5纤维是一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用它制成的头盔、防弹背心．右图是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）．已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M5的单体G的结构简式为
，F的含氧官能团的名称有
羧基和酚羟基
羧基和酚羟基
．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是
③④
③④
，②的反应条件是
氢氧化钠溶液、加热
氢氧化钠溶液、加热
．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为
．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成
2
2
mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3
4
4
mol．
Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．
实验方法 实验现象 结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
 固体物质中含有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生转化：（R、R'代表烃基或氢原子）．
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．
根据下图回答有关问题：

（1）E中含有的官能团的名称是
羧基
羧基
；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）A的结构简式为
CH3COOCH（Br）CH3
CH3COOCH（Br）CH3
．A不能发生的反应有
cd
cd
（填字母）．
a．取代反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．还原反应
（3）已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为
C12H12O2
C12H12O2
．
（4）F具有如下特点：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：
和中任意2种
和中任意2种
．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实  验  步  骤 现  象 结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		 反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
温度
温度
相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
催化剂
催化剂
的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
B
B

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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