题目内容

8．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（　　）
A．气球a被吹大B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c

分析 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题．

解答 解：A．反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；
B．反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；
C．由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；
D．产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c，故D正确；
故选C．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握过氧化钠的性质、装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓
19．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　）
A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
16．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）关于该反应的下列说法中，正确的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
3．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$（R1、R2为烃基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为羟基；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
（2）写出反应④的化学方程式．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．
13．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
20．根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 
（4）AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用离子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常状况下的状态  无色液体  无色液体  无色液体
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔点/℃-130    9-116
    沸点/℃    78.5    132    34.6
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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