Question

20．根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO₃水溶液显酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用标准酸性KMnO₄溶液测定某补血口服液中Fe²⁺的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 
（4）AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用离子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度；
（2）氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；
（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴定实验应放在酸式滴定管中；高锰酸钾溶液呈紫红色，依据滴入溶液颜色变化判断反应终点；
（4）根据溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向转变，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动；
（5）根据热化学方程式的含义和书写方法来回答．

解答 解：（1）NaHSO₃水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，溶液显酸性说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，
故答案为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（2）氯化镁水解显酸性，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg²⁺水解；
故答案为：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg²⁺的水解；
（3）用标准酸性KMnO₄溶液测定某补血口服液中Fe²⁺的含量时，酸性KMnO₄溶液具有强氧化应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复，
故答案为：酸式；当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（4）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，故答案为：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（5）1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）会放出290KJ的能量，即2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1，
故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了盐类水解的分析，滴定实验的注意问题，沉淀转化原理，热化学方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．