对于下列各组反应.反应开始时产生H2速率最快的是( ) A．70 ℃.将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L-1的HNO3溶液中 B．60 ℃.将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸中 C．60 ℃.将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸中 D．60 ℃.将0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于下列各组反应，反应开始时产生H₂速率最快的是(　　)

A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L^－1的HNO₃溶液中

B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L^－1的盐酸中

C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L^－1的盐酸中

D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中

解析　A项中Mg和HNO₃反应不产生H₂；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H^＋)是B项或C项的2倍。

答案　D

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考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

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如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu²^＋。

A．①②③ B．②④

C．④⑤⑥ D．③④⑤

下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是(　　)

A．盐酸 B．石灰乳

C．CuSO₄溶液 D．碘化银胶体

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s² 2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是 (　　)。

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．反应的温度 D．加少量Na₂SO₄固体

加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)放出气体所需时间为________。

(3)反应放出气体所需时间约为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。

(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO₃表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P₂O₃、P₂O₅)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，

其相应的质量(g)分别为______________。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol^－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。

(3)固体P₂O₃在氧气中反应生成固体P₂O₅的热化学方程式为________________________________________。

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